Tu suis les leçons
24 leçons courtes, 3 h 57 au total, avec leurs diapositives et leurs points clés.
Avertissement
Parcours certifiant 154 · 2 modules offerts
Ce parcours explique la chimie des solutions et de l'eau ; il ne forme pas à exploiter une station de traitement, à fixer une dose de chlore pour un réseau réel ni à déclarer une eau potable : ces décisions reviennent aux exploitants qualifiés, aux laboratoires agréés et à l'autorité sanitaire de chaque pays. Les expériences à faire chez toi n'utilisent que de l'eau, du sel, de l'huile, des clous et des bandelettes de test ; toute manipulation de réactifs de laboratoire (acides, soude, chromate, permanganate) se fait dans un laboratoire, avec un encadrant, des gants et des lunettes.
Chimie des solutions : acides, bases, précipités et oxydoréduction
Acides et bases, complexes, précipités et oxydoréduction : prévoir ce qui se passe dans un bécher, une rivière ou une station de traitement d'eau
- 24leçons
- 6labs
- 6simulations
- 6quiz
- 1serious game
La promesse du parcours
En 28 heures, tu apprends à prévoir ce qui se passe quand on mélange des espèces dans l'eau : calculer un pH, tracer une courbe de titrage, dire si un précipité va se former, mesurer la dureté d'une eau et lire un diagramme potentiel-pH pour expliquer la rouille, le chlore du robinet ou une eau qui tache le linge.
Académie Elprofessor SibaEn ligne, à ton rythme, avec un certificat à la fin
Ce que tu sauras faire
- Exprimer une concentration en mol/L, en mg/L, en mmol/L ou en degré français, et préparer une dilution sans erreur
- Appliquer la méthode de la réaction prépondérante pour trouver l'état final d'une solution
- Calculer le pH d'un acide, d'une base, d'un mélange ou d'un tampon, et tracer un diagramme de prédominance ou de distribution
- Calculer point par point une courbe de titrage acido-basique ou de précipitation, situer l'équivalence et choisir un indicateur ou un suivi au pH-mètre
- Calculer une solubilité, prévoir un précipité et expliquer le dosage de la dureté d'une eau à l'EDTA
- Équilibrer une réaction d'oxydoréduction, appliquer la loi de Nernst et prévoir une réaction à partir des potentiels standard
- Lire un diagramme potentiel-pH du fer, du chlore ou du manganèse pour expliquer la corrosion, la désinfection et la présence de métaux dissous
Pour qui, et avec quoi
Ce parcours est fait pour
- Étudiants des premières années de sciences : chimie, environnement, procédés, biologie, géologie, agroalimentaire
- Techniciens de laboratoires d'analyse et de stations de traitement de l'eau qui veulent comprendre les réactions derrière leurs dosages
- Enseignants de physique-chimie qui veulent revoir les équilibres en solution avant de les enseigner
- Étudiants qui reprennent la chimie des solutions avant un examen ou un concours, où qu'ils vivent dans le monde francophone
Avant de commencer
- Les bases de la chimie du lycée : quantité de matière, masse molaire, équation de réaction, ion
- Le calcul avec les puissances de dix et les logarithmes décimaux, sur une calculatrice scientifique
- Un tableur (LibreOffice Calc, Excel ou Google Sheets) sur ordinateur ou sur téléphone
- Aucun laboratoire n'est exigé : les labs se font sur papier, au tableur et sur simulateur ; les rares expériences proposées utilisent des objets de la maison, sans jamais mélanger de produits ménagers entre eux
- Facultatif : le parcours « Thermodynamique chimique : énergie des réactions et équilibres » du catalogue Elprofessor, pour l'enthalpie libre et l'origine des constantes d'équilibre
Ce qu'il te faut
Comment tu apprends
Tu pratiques dans les labs
6 labs : une consigne concrète, un livrable à rendre et des critères pour vérifier ton travail.
Tu t'entraînes
6 simulations de situations réelles et 6 quiz. La correction arrive tout de suite, avec son explication.
Tu prouves ce que tu sais
Un serious game pour décider en situation, puis un projet final à rendre. Ce sont les deux épreuves qui mènent au certificat Elprofessor.
Le programme, module par module
Les leçons des modules offerts se lisent aussi sans compte : touche le titre d'une leçon.
Module 01OffertConcentrations et méthode de la réaction prépondérante4 leçons · 39 min · 1 lab · 1 simulation · 1 quiz
Objectif : Exprimer une concentration de plusieurs façons, calculer une dilution et appliquer la méthode de la réaction prépondérante pour résoudre un équilibre en solution.
- Leçon 01Dire une concentration de plusieurs façonsLire la leçon sans compte10 min
- Leçon 02Dilutions et mélangesLire la leçon sans compte9 min
- Leçon 03Équilibre, quotient de réaction et constanteLire la leçon sans compte10 min
- Leçon 04La méthode de la réaction prépondéranteLire la leçon sans compte10 min
- LabUne gamme d'étalons et trois mélanges au tableurÀ rendre
- SimulationL'étalon de fer du laboratoire de Kindia4 choix
- QuizQuiz du module 0180 % de bonnes réponses pour le valider5 questions
Module 02OffertAcides et bases4 leçons · 39 min · 1 lab · 1 simulation · 1 quiz
Objectif : Calculer le pH d'une solution d'acide, de base, de mélange ou de tampon et tracer un diagramme de prédominance.
- Leçon 01Couples acide-base, Ka et pKaLire la leçon sans compte9 min
- Leçon 02Calculer le pH d'un acide ou d'une baseLire la leçon sans compte10 min
- Leçon 03Mélanges et solutions tamponsLire la leçon sans compte10 min
- Leçon 04Diagrammes de prédominance et de distributionLire la leçon sans compte10 min
- LabDiagrammes au tableur et conseil de chlorationÀ rendre
- SimulationLe chlore du forage de Gonaïves4 choix
- QuizQuiz du module 0280 % de bonnes réponses pour le valider5 questions
Module 03Prévoir une courbe de titrage4 leçons · 40 min · 1 lab · 1 simulation · 1 quiz
Objectif : Calculer point par point l'allure d'une courbe de titrage acido-basique ou de précipitation, situer l'équivalence et justifier le choix d'un indicateur coloré ou d'un suivi au pH-mètre.
- Leçon 01Le principe d'un titrage9 min
- Leçon 02La courbe d'un acide fort titré par une base forte10 min
- Leçon 03La courbe d'un acide faible titré par une base forte10 min
- Leçon 04Choisir un indicateur et titrer par précipitation11 min
- LabPrévoir une courbe, puis la confronter au simulateurÀ rendre
- SimulationLe vinaigre de mangue de Bobo-Dioulasso4 choix
- QuizQuiz du module 0380 % de bonnes réponses pour le valider5 questions
Module 04Complexes et précipités4 leçons · 40 min · 1 lab · 1 simulation · 1 quiz
Objectif : Calculer une solubilité, prévoir l'apparition d'un précipité et expliquer comment un complexant comme l'EDTA sert à mesurer la dureté d'une eau.
- Leçon 01Solubilité et produit de solubilité10 min
- Leçon 02Prévoir un précipité10 min
- Leçon 03Les complexes en solution10 min
- Leçon 04La dureté de l'eau et le dosage à l'EDTA10 min
- LabTrois eaux, trois duretés, trois conseilsÀ rendre
- SimulationLe virage qui ne vient pas à Yaoundé4 choix
- QuizQuiz du module 0480 % de bonnes réponses pour le valider5 questions
Module 05Oxydoréduction et potentiel d'électrode4 leçons · 39 min · 1 lab · 1 simulation · 1 quiz
Objectif : Équilibrer une réaction d'oxydoréduction, appliquer la loi de Nernst et prévoir une réaction à partir des potentiels standard.
- Leçon 01Oxydants, réducteurs et nombres d'oxydation9 min
- Leçon 02Équilibrer une réaction d'oxydoréduction10 min
- Leçon 03Potentiel d'électrode et loi de Nernst10 min
- Leçon 04Prévoir une réaction avec les potentiels standard10 min
- LabQuatre équations et quatre clousÀ rendre
- SimulationLes clous de la quincaillerie de Cotonou4 choix
- QuizQuiz du module 0580 % de bonnes réponses pour le valider5 questions
Module 06Diagrammes potentiel-pH4 leçons · 40 min · 1 lab · 1 simulation · 1 quiz
Objectif : Lire un diagramme potentiel-pH du fer, du chlore ou du manganèse pour expliquer la corrosion, la désinfection de l'eau et la présence de métaux dissous.
- Leçon 01Construire et lire un diagramme potentiel-pH10 min
- Leçon 02Le diagramme du fer et la corrosion10 min
- Leçon 03Le chlore et la désinfection de l'eau10 min
- Leçon 04Manganèse, fer dissous et eaux de mine10 min
- LabQuatre eaux sur le diagramme du ferÀ rendre
- SimulationLe forage qui tache le linge à Kissidougou4 choix
- QuizQuiz du module 0680 % de bonnes réponses pour le valider5 questions
Le serious game
$ mission
Une semaine à la station de la rivière
Une mission en 6 étapes qui reprend tout le parcours. Le scénario complet s'ouvre dans ton espace quand tu as débloqué la suite du parcours.
- 01étape
- 02étape
- 03étape
- 04étape
- 05étape
- 06étape
À chaque étape, tu choisis parmi 4 options numérotées. Ton score et la correction, étape par étape, s'affichent à la fin.
Le projet final
Le dossier chimique d'une eau réelle
C'est l'épreuve qui réunit tout le parcours : tu le réalises, puis tu le rends dans ton espace. Il est relu avec une grille de 6 critères. Le sujet complet s'ouvre quand tu as débloqué la suite du parcours.
Ton certificat
Chaque certificat porte un code unique : n'importe qui peut le vérifier en ligne. Il se règle à part, à la fin du parcours : 399 000 GNF. Il t'est délivré quand tu as débloqué la suite du parcours, rempli ces conditions et réglé ton certificat.
- Avoir terminé les 24 leçons vidéo des six modules
- Obtenir au moins 80 % à chacun des six quiz (tu peux recommencer, ton meilleur score est gardé)
- Rendre les six labs avec leur livrable
- Jouer le serious game jusqu'à la dernière étape
- Rendre le projet final complet : composition, acide-base, dureté et tartre, titrages prévus, lecture potentiel-pH et note grand public
- Le certificat porte un code unique vérifiable en ligne ; il atteste une formation suivie et ne remplace ni un diplôme ni les crédits d'un cursus universitaire, ni une habilitation à signer des analyses d'eau
Indépendance. Ce parcours est indépendant : il cite la norme ISO 6059, la méthode AOAC 973.52B et le logiciel libre Dozzzaqueux comme simples références, sans aucune affiliation avec l'ISO, AOAC International, l'OMS, l'auteur du logiciel ni les organismes dont il reprend les données publiques, et il ne recopie aucun texte de norme ni de méthode.
Tes questions
Combien coûte ce parcours ?
Rien pour commencer : les deux premiers modules sont offerts avec ton compte membre, le même que pour la Communauté. Leçons, labs, simulations, quiz et tuteur : tu avances sans payer. Ensuite, débloque la suite du parcours pour 100 000 GNF, en un seul paiement : tous les modules suivants et les épreuves finales. Le certificat vérifiable, délivré à la fin, se règle à part : 399 000 GNF.
Comment je paie, et quand mon accès est-il ouvert ?
Quand tu as fini les modules offerts, touche « Débloquer la suite » : WhatsApp s'ouvre avec ton message prêt. Siba te dit comment payer, par Orange Money, Wave ou carte, où que tu sois. Dès que ton paiement est vérifié, il ouvre la suite sur ton compte : tu retrouves tout dans ton espace, là où tu t'es arrêté(e).
Je peux avancer à mon rythme ?
Oui. Tout se passe en ligne : tu suis les leçons quand tu veux, ta progression est gardée sur ton compte et tu reprends là où tu t'es arrêté(e).
Comment mes réponses sont-elles corrigées ?
Les quiz, les simulations et le serious game sont corrigés tout de suite, avec l'explication de chaque réponse. Il faut au moins 80 % à chaque quiz pour le valider ; tu peux recommencer, ton meilleur score est gardé.
Les sources du parcours15 sources consultées pour écrire ce parcours
- Organisation mondiale de la santé, Guidelines for drinking-water quality, quatrième édition intégrant les premier et deuxième addenda (21 mars 2022) : who.int
- Organisation mondiale de la santé, fiche chimique 2022 sur le chlore : valeur guide de 5 mg/L pour le chlore libre, chlore présent le plus souvent entre 0,2 et 1 mg/L dans l'eau désinfectée, résiduel de quelques dixièmes de mg/L pour protéger le réseau : cdn.who.int
- Organisation mondiale de la santé, fiche chimique 2022 sur le manganèse : valeur guide provisoire de 0,08 mg/L, plaintes pour eau colorée et linge taché au-dessus de 0,02 mg/L, manganèse(II) et manganèse(IV) dans les eaux naturelles : cdn.who.int
- Organisation mondiale de la santé, notes techniques sur l'eau en situation d'urgence, note n° 11 « Measuring chlorine levels in water supplies » (juillet 2013) : contact d'au moins 30 minutes à 18 °C ou plus, turbidité inférieure à 5 NTU, pH entre 6,8 et 7,2, test DPD au comparateur : document en ligne
- ISO 6059:1984, qualité de l'eau, dosage de la somme du calcium et du magnésium par titrage à l'EDTA (eaux souterraines, de surface et potables, à partir de 0,05 mmol/L), notice de la base de normes de l'Association sénégalaise de normalisation : asn.sn
- NEMI, résumé de la méthode AOAC 973.52B sur la dureté de l'eau : noir ériochrome T, pH 10,0 ± 0,1, magnésium ajouté sous forme de MgEDTA, titrage terminé en 5 minutes : nemi.gov
- Drinking Water Inspectorate (Royaume-Uni), dureté de l'eau : classes en mg/L de CaCO₃ et repères de l'OMS sur le tartre (200 mg/L et plus) et la corrosivité (100 mg/L et moins) : dwi.gov.uk
- USGS, drainage minier acide : eau acide et riche en métaux formée par l'eau et l'air au contact de la pyrite, réactions accélérées par des microbes : usgs.gov
- S. G. Bratsch, « Standard Electrode Potentials and Temperature Coefficients in Water at 298.15 K », Journal of Physical and Chemical Reference Data, vol. 18, n° 1, 1989, p. 1 à 21, revue de données de référence du NIST ; table 1, potentiels utilisés dans le parcours : Ag⁺/Ag 0,7993 V ; Al³⁺/Al - 1,677 V ; Cl₂(g)/Cl⁻ 1,3604 V ; Cr₂O₇²⁻/Cr³⁺ 1,36 V ; Cu²⁺/Cu 0,339 V ; Fe²⁺/Fe - 0,44 V ; Fe³⁺/Fe²⁺ 0,771 V ; I₂/I⁻ 0,535 V ; MnO₄⁻/Mn²⁺ 1,507 V ; MnO₂/Mn²⁺ 1,230 V ; O₂/H₂O 1,2291 V ; Zn²⁺/Zn - 0,762 V : srd.nist.gov
- Base de données thermodynamiques minteq.v4.dat, reprise du modèle MINTEQA2 version 4 de l'Agence américaine de protection de l'environnement et distribuée par le service géologique des États-Unis (USGS) avec le logiciel libre PHREEQC ; constantes à 25 °C et force ionique nulle. Solubilité (pKs) : cérargyrite AgCl 9,75 ; Ag₂CrO₄ 11,59 ; barytine 9,98 ; célestine 6,62 ; fluorine 10,5 ; calcite 8,48 ; gypse 4,61 ; recalculés avec pKe = 14 à partir des constantes de dissolution acide de la base : ferrihydrite Fe(OH)₃ 38,8, Fe(OH)₂ 14,4, gibbsite 33,7, brucite 11,16. Complexes (log β) : EDTA avec Ca²⁺ 12,42, Mg²⁺ 10,57 et Fe³⁺ 27,7 ; Ag(NH₃)₂⁺ 7,22, déduit des constantes écrites avec NH₄⁺ ; FeF²⁺ 6,04 ; AlF²⁺ 7,0, AlF₂⁺ 12,6, AlF₃ 16,7, AlF₄⁻ 19,4. Acidité (pKa) : HSO₄⁻ 1,99 ; HF 3,17 ; acide acétique 4,757 ; acide benzoïque 4,202 ; H₂CO₃ 6,352 et HCO₃⁻ 10,329 ; H₃PO₄ 2,148, H₂PO₄⁻ 7,198 et HPO₄²⁻ 12,375 ; NH₄⁺ 9,244 ; HY³⁻ de l'EDTA 10,95 : github.com
- Base de données thermodynamiques d'un laboratoire national américain (fichier thermo.com.V8.R6.230), distribuée par l'USGS avec PHREEQC : H⁺ + ClO⁻ = HClO, log K = 7,57 à 25 °C, soit un pKa voisin de 7,5 pour le couple HClO/ClO⁻ : github.com
- PubChem, base de données de la Bibliothèque nationale de médecine des États-Unis : fiche du bleu de bromothymol, indicateur utilisé entre pH 5,8 et 7,6, pubchem.ncbi.nlm.nih.gov ; fiche de la phénolphtaléine, indicateur utilisé entre pH 8,2 et 9,8, pKa 9,7 à 25 °C, pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Materials Project, méthode des diagrammes de Pourbaix (potentiel-pH) et domaine de stabilité de l'eau : docs.materialsproject.org
- Debian, page de manuel de dozzaqueux, simulateur de mélanges en solution aqueuse fourni par la distribution libre Debian : dyn.manpages.debian.org
- D. Harvey, Analytical Chemistry 2.1, manuel en ligne publié sur LibreTexts sous licence CC BY-NC-SA 4.0 (non commerciale) : référence de vérification seulement, consultée pour recouper des valeurs (zones de virage des indicateurs de la section 9.2, constantes de l'annexe 16). Aucun texte, tableau, exemple, figure ni question n'en est repris : chem.libretexts.org
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Gratuit pour commencer : les deux premiers modules sont offerts avec ton compte. Débloque la suite du parcours pour 100 000 GNF.
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Suite du parcours : 100 000 GNF
Certificat : 399 000 GNF
24 leçons 6 labs 6 simulations 1 serious game
Durée : 28 hCommencer gratuitement